Calcule el pH de un tampón que es 0,10 M en KH2PO4 y 0,050 M en Na2HPO4. ¿Cuál es el pH después de agregar 5,0 mL de HCl 0,20 M a 0,10 L de este tampón? El valor de Ka para H2PO4– es 6,32 × 10–8 o un pKa de 7,199

pH = pKa + log (base)/(ácido) la base es 0.050M Na 2 HPO 4 el ácido es 0,10 M KH 2 PO 4 pKa = 7,1

Resuelto Calcule el pH de un tampón que es 0,10 M en KH2PO4 y

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Pregunta: Calcule el pH de un tampón que es 0,10 M en KH2PO4 y 0,050 M en Na2HPO4. ¿Cuál es el pH después de agregar 5,0 mL de HCl 0,20 M a 0,10 L de este tampón? El valor de Ka para H2PO4– es 6,32 × 10–8 o un pKa de 7,199
Calcule el pH de un tampón que es 0,10 M en KH2PO4 y 0,050 M en Na2HPO4. ¿Cuál es el pH después de agregar 5,0 mL de HCl 0,20 M a 0,10 L de este tampón? El valor de Ka para H2PO4– es 6,32 × 10–8 o un pKa de 7,199
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
pH = pKa + log (base)/(ácido) la base es 0.050M Na 2 HPO 4 el ácido es 0,10 M KH 2 PO 4 pKa = 7,1…
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