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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Calcule el pH a 25 °C de 176,0 mL de una solución tampón que es NH4Cl 0,210 M y NH3 0,210 M antes y después de la adición de 1,50 mL de HNO3 6,0 M. (El pKa para NH4+ = 9.75)
Calcule el pH a 25 °C de 176,0 mL de una solución tampón que es NH4Cl 0,210 M y NH3 0,210 M antes y después de la adición de 1,50 mL de HNO3 6,0 M. (El pKa para NH4+ = 9.75)
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Respuesta:- Explicación :- 1). Dado que ,El pK a para NH 4 + = 9.75 Entonces pK b = 14- pKa = 14-9.75= 4.25 De la ecuación de Henderson-Hasselbalch tenemos pOH = pK b + log [sal / ácido] entonces pOH = pK b + log [NH 4 …
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