¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Calcule el [H 3 O + ] y [OH - ] para una solución con cada uno de los siguientes valores de pH. Exprese su respuesta a una cifra significativa e incluya las unidades apropiadas : 1.) ¿Cuál es el [H 3 O + ] para una solución con pH = 10.60? [H 3 O + ] = 2.) ¿Cuál es el [OH - ] para la solución anterior? [OH - ] = 3.) ¿Cuál es el [H 3
Calcule el [H 3 O + ] y [OH - ] para una solución con cada uno de los siguientes valores de pH. Exprese su respuesta a una cifra significativa e incluya las unidades apropiadas :
1.) ¿Cuál es el [H 3 O + ] para una solución con pH = 10.60?
[H 3 O + ] =
2.) ¿Cuál es el [OH - ] para la solución anterior?
[OH - ] =
3.) ¿Cuál es el [H 3 O + ] para una solución con pH = 5.3?
[H 3 O + ] =
4.) ¿Cuál es el [OH - ] para la solución anterior?
[OH - ] =
5.) ¿Cuál es el [H 3 O + ] para una solución con pH = 6.51?
[H 3 O + ] =
6.) ¿Cuál es el [OH - ] para la solución anterior?
[OH - ] =
7.) ¿Cuál es el [H 3 O + ] para una solución con pH = 1.83?
[H 3 O + ] =
8.) ¿Cuál es el [OH - ] para la solución anterior?
[OH - ] =
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
1) usar: pH = -log [H3O+] 10,6 = -log [H3O+] [H3O+] = 2.512*10^-11 M Respuesta: 3*10^-11 M 2) usar: [OH-] = Kw/[H3O+] Kw es …
Mira la respuesta completa
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.