Calcule el ΔH 0 rxn para la siguiente reacción: 2NH3 (g) + 5O2 (g) --> 4NO(g) + 6H2O (g) ΔH 0 f NH 3 (g) = -46 kJ/mol ΔH 0 f NO(g) = 90 kJ/mol ΔH 0 f = -242 kJ/mol

Resuelto Calcule el ΔH 0 rxn para la siguiente reacción: 2NH3

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Pregunta: Calcule el ΔH 0 rxn para la siguiente reacción: 2NH3 (g) + 5O2 (g) --> 4NO(g) + 6H2O (g) ΔH 0 f NH 3 (g) = -46 kJ/mol ΔH 0 f NO(g) = 90 kJ/mol ΔH 0 f = -242 kJ/mol
Calcule el ΔH ⁰ _rxn para la siguiente reacción:
_2NH3 (g) + _5O2 (g) --> 4NO(g) + _6H2O (g)
ΔH ⁰ _f NH ₃ (g) = -46 kJ/mol ΔH ⁰ _f NO(g) = 90 kJ/mol ΔH ⁰ _f = -242 kJ/mol
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
ΔH 0 rxn = ( 4*ΔH 0 f …
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