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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Calcule el cambio en la entalpía de formación cuando se burbujea gas de sulfuro de dihidrógeno a través de una solución básica, dado que el calor de formación de cada uno es: H₂S = -20,6 kJ/mol, KOH = -482,37 kJ/mol, H₂O = -285,8 kJ/ mol, K₂S = -406,2 kJ/mol H₂S(g) + KOH(ac) --> H₂O(l) + K₂S(ac)
Calcule el cambio en la entalpía de formación cuando se burbujea gas de sulfuro de dihidrógeno a través de una solución básica, dado que el calor de formación de cada uno es: H₂S = -20,6 kJ/mol, KOH = -482,37 kJ/mol, H₂O = -285,8 kJ/ mol, K₂S = -406,2 kJ/mol
H₂S(g) + KOH(ac) --> H₂O(l) + K₂S(ac)
- Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Para calcular el cambio de entalpía primero debemos balancear la ecuación química de la reacción:
Par...
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