Pregunta: Calcule el cambio de energía neta en kilojulios por mol que tiene lugar en la formación de MgF2(s) a partir de los elementos: Mg(s)+F2(g)⟶MgF2(s) Se necesita la siguiente información: Calor de sublimación para Mg(s)= 147,7 kJ/mol EEa para F(g)= −328 kJ/mol Energía de disociación de enlace para F2(g)= 158 kJ/mol Ei1 para Mg(g)= 737,7 kJ/mol Interacciones

Calcule el cambio de energía neta en kilojulios por mol que tiene lugar en la formación de MgF2(s) a partir de los elementos:

Mg(s)+F2(g)⟶MgF2(s)

Se necesita la siguiente información:

Calor de sublimación para Mg(s)= 147,7 kJ/mol

EEa para F(g)= −328 kJ/mol

Energía de disociación de enlace para F2(g)= 158 kJ/mol

Ei1 para Mg(g)= 737,7 kJ/mol

Interacciones electrostáticas en MgF2(s)= −2957 kJ/mol

Ei2 para Mg(g)= 1450.7 kJ/mol

Exprese su respuesta con cuatro cifras significativas e incluya las unidades apropiadas.

Ef=???

Por favor, explique cómo llegó a responder.