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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Calcule Ecell para la siguiente reacción cuando [Zn2+] = 1,00 M, [H+] = 1,00 x 10–6 M y P H2 = 1,00 atm y una temperatura de 25 °C. Zn(s) + 2H+(ac) → Zn2+(ac) + H2(g) (a) +0,41 V (b) +0,053 V (c) 0,64 V (d) +1,12 V (e) +0,76 V La respuesta correcta es A, sin embargo, no sé cómo calcular esto por mi cuenta. ¿Alguien puede explicar y mostrar los pasos en
Calcule Ecell para la siguiente reacción cuando [Zn2+] = 1,00 M, [H+] = 1,00 x 10–6 M y P H2 = 1,00 atm y una temperatura de 25 °C.
Zn(s) + 2H+(ac) → Zn2+(ac) + H2(g)
(a) +0,41 V (b) +0,053 V (c) 0,64 V (d) +1,12 V (e) +0,76 V
La respuesta correcta es A, sin embargo, no sé cómo calcular esto por mi cuenta. ¿Alguien puede explicar y mostrar los pasos en profundidad, por favor? ¡Gracias!
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
Respuesta: Eo(Zn2+/Zn) = -0,76 V Eo(H+/H2) = 0 V reacción en el cátodo: - 2H+ + 2e- -------> H2 .....Eo(cátodo) = 0 V y reacción en el ánodo: - Zn ----------> Z…
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