Pregunta: Calcule delta G rxn a 298 K en las condiciones que se muestran a continuación para la siguiente reacción. 2 Hg(g) + O2(g) --------> 2HgO(s) delta G^o = -180.8kj P (Hg) = 0,025 atm, P(O2) = 0,037 atm 2. Utilice las energías libres de formación que se dan a continuación para calcular la constante de equilibrio (K) para la siguiente reacción a 298 n K. 2

1. Calcule delta G rxn a 298 K en las condiciones que se muestran a continuación para la siguiente reacción.

2 Hg(g) + O2(g) --------> 2HgO(s) delta G^o = -180.8kj

P (Hg) = 0,025 atm, P(O2) = 0,037 atm

2. Utilice las energías libres de formación que se dan a continuación para calcular la constante de equilibrio (K) para la siguiente reacción a 298 n K.

2 HNO3(aq) + NO9g) ----------> 3 NO2(g) + H2O(l) K = ?

Delta G^de (kj/mol) -110,9 87,6 51,3 -237,1