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  • Pregunta: Calculate the pH after the addition of 0.00, 15.00, 25.00, 50.00, and 51.00 mL of 0.1000M NaOH in the titration of 50.00 mL 0.1000M HNO2.

    Calculate the pH after the addition of 0.00, 15.00, 25.00, 50.00, and 51.00 mL of 0.1000M NaOH in the titration of 50.00 mL 0.1000M HNO2.

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    Solution: The neutralization reaction of HNO2 with NaOH is given below. HNO2 + NaOH  NaNO2 + H2O pKa = -logKa = -log(7.10 x 10-4) = -(-3.15) = 3.15 a). Initial pH (0 mL of NaOH): HNO2 is a weak acid and partially dissociates into ions. HNO2 + H2O  H3…

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Texto de la transcripción de la imagen:
Calcule el pH despues de la adicion de 0.00,15.00,25.00,50.00 y 51.00 mL de NaOH0.1000M en la valoracion de 50.00 mL HNO2 0.1000M HNO2​Ka=7.10×10−4 Respuestas (pH) a) Despues de 0.00 mL : b) Despues de 15.00 mL : c) Despues de 25.00 mL d) Despues de 50.00 mL e) Despues de 51.00 mL