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Mira la respuestaMira la respuesta done loading Muestra el texto de la transcripción de la imagenPregunta: Calcular lo que pide. Problem #1: In a titration, NiSO4 reacts with Na3PO4 according to the following precipitation reaction: 3 NiSO4(ac) +2 Na3PO4(ac) Ni3(PO4)2(s)] + Na2SO4(ac)
Calcular lo que pide.Problem #1: In a titration, NiSO4 reacts with Na3PO4 according to the following precipitation reaction:3 NiSO4(ac) +2 Na3PO4(ac) Ni3(PO4)2(s)] + Na2SO4(ac)The end point in a titration of a 35.00 mL sample of NiSO4 was reached by discharging 45.77 mL of a 0.265 M Na3PO4 titrant solution. What is the Molarity of NiSO4?Problem #2: A sample of 0.167 g of Gallium Bromide (GaBr3) is dissolved in water and treated with an excess of Silver Nitrate (AgNO3), resulting in the precipitation of 0.299 g of AgBr.GaBr3(ac) +3 AgNO3(ac) →3 AgBr(s)!+ Ga(NO3)3(ac)What is the percent by mass of GaBr3 in the sample?- Intenta enfocarte en un paso a la vez. ¡Tú puedes!SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Se tiene una reacción de precipitación en la que se titula una muestra de volumen conocido de
con ...DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaPaso 5DesbloqueaRespuestaDesbloquea
Texto de la transcripción de la imagen:
Problema \#1: En una titulación, NiSO4 reacciona con Na3PO4 de acuerdo a la siguiente reacción de precipitación: 3NiSO4(ac)+2Na3PO4(ac)→Ni3(PO4)2( s)↓+Na2SO4(ac) El punto final en una titulación de una muestra de 35.00 mL de NiSO4 se alcanzó al descargar 45.77 mL de una solución titulante 0.265M de Na3PO4. ¿Cuál es la Molaridad de NiSO 4 ?
Problema \#2: Una muestra de 0.167 g de Bromuro de galio (GaBr3) es disuelta en agua y tratada con un exceso de Nitrato de plata (AgNO3), dando como resultado la precipitación de 0.299 g de AgBr. GaBr3(ac)+3AgNO3(ac)→3AgBr2( s)↓+Ga(NO3)3(ac) ¿Cuál es el porciento por masa de GaBr3 en la muestra?
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