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  • Pregunta: Calcular la energía libre de Gibbs de la reacción de PCl3(g) + Cl2(g) ---> PCl5(g) a 230.oC cuando las presiones parciales de PCl3, Cl2 y PCl5 son 0,22 bar, 0,41 bar y 1,33 bar, respectivamente. ¿Cuál es la dirección espontánea del cambio, dado que K = 49 a 230 C

    Calcular la energía libre de Gibbs de la reacción de

    PCl3(g) + Cl2(g) ---> PCl5(g)

    a 230.oC cuando las presiones parciales de PCl3, Cl2 y PCl5 son 0,22 bar, 0,41 bar y 1,33 bar, respectivamente. ¿Cuál es la dirección espontánea del cambio, dado que K = 49 a 230 C
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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
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    Para calcular el cambio de energía libre de Gibbs estándar (), utiliza la fórmula , donde es la constante de los gases ( J/mol·K), es la temperatura en Kelvin ( K) y es la constante de equilibrio ().

    PCl3(g) + Cl2(g) ---> PCl5(g) Constante de equilibrio K = 49 Temperatura T = 230 grados C = 503 K Cambio de energía l…

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