Calcular el pH de una solución que contiene las siguientes concentraciones analíticas: 0,640 M en HOC2H4NH2 y 0,750 M en HOC2H4NH3Cl.

Sabemos que Kb de HOC2H4NH2 (Etanolamina) = 2.5 x 10 -5 Dado que [HOC2H4NH2] = 0,640 M [H

Resuelto Calcular el pH de una solución que contiene las

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Pregunta: Calcular el pH de una solución que contiene las siguientes concentraciones analíticas: 0,640 M en HOC2H4NH2 y 0,750 M en HOC2H4NH3Cl.
Calcular el pH de una solución que contiene las siguientes concentraciones analíticas: 0,640 M en HOC2H4NH2 y 0,750 M en HOC2H4NH3Cl.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Sabemos que Kb de HOC2H4NH2 (Etanolamina) = 2.5 x 10 -5 Dado que [HOC2H4NH2] = 0,640 M [H…
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