Pregunta: Calcular el pH de una disolución preparada mezclando 0,0826 mol de ácido cloroacético más 0,0413 mol de cloroacetato de sodio en 1,00 L de agua. (Suponga que pKa = 2.866 y Kw = 1.01 ✕ 10−14. Ingrese valores sin redondear). (a) Primero haga el cálculo suponiendo que las concentraciones de HA y A− son iguales a sus concentraciones formales. 2.564970004

Calcular el pH de una disolución preparada mezclando 0,0826 mol de ácido cloroacético más 0,0413 mol de cloroacetato de sodio en 1,00 L de agua. (Suponga que pKa = 2.866 y Kw = 1.01 ✕ 10−14. Ingrese valores sin redondear).

(a) Primero haga el cálculo suponiendo que las concentraciones de HA y A− son iguales a sus concentraciones formales. 2.564970004 Correcto: Su respuesta es correcta.

(b) Luego haga el cálculo usando los valores reales de [HA] y [A−] en la solución.

(c) Usando primero su cabeza y luego la ecuación de Henderson-Hasselbalch, encuentre el pH de una solución preparada disolviendo todos los siguientes compuestos en un vaso de precipitados que contiene un volumen total de 1.00 L: 0.174 mol ClCH2CO2H, 0.026 mol ClCH2CO2Na, 0.074 mol HNO3 y 0,074 mol de Ca(OH)2. Suponga que el Ca(OH)2 se disocia completamente.