¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Calcular el pH de un amoniaco 0,25 M (kb = 1,7 x 10 -5 ) . Calcular el pH de un yoduro de amonio 0,25 M (ka = 1,8 x 10 -5 ) . Calcular el pH del agua pura. Calcular el pH de un fluoruro de hidrógeno 0,25 M (ka = 4,2 x 10 -5 ) . Calcular el pH de un ácido clorhídrico 0,25 M. Calcule el pH de un hidróxido de calcio 0,25 M.
Calcular el pH de un amoniaco 0,25 M (kb = 1,7 x 10 -5 ) .
Calcular el pH de un yoduro de amonio 0,25 M (ka = 1,8 x 10 -5 ) .
Calcular el pH del agua pura.
Calcular el pH de un fluoruro de hidrógeno 0,25 M (ka = 4,2 x 10 -5 ) .
Calcular el pH de un ácido clorhídrico 0,25 M.
Calcule el pH de un hidróxido de calcio 0,25 M.
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónTe mostramos cómo abordar esta pregunta.
Este consejo generado con IA está basado en la solución completa de Chegg. ¡Regístrate para ver más!
Para empezar a calcular el pH de una solución de amoniaco 0.25 M con , primero escribe la reacción de equilibrio:
[ NH_3 + H_2O \leftrightharpoons NH_4^+ + OH^- ]
Las soluciones son las siguientes (a) pH de un amoniaco 0,25 M (kb = 1,7 x 10 -5 ) . NH3 + H2O <---> NH4+ + OH- Kb = [NH4+][OH-]/[NH3] sea x la concentración de [NH4+] y [OH-] entonces, 1.7 x 10^-5 = (x)(x)/0.25-x (ignore x en el denominador ya que 1…
Mira la respuesta completa
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.