calcular delta H 1/2N2 (g) +1/ 2O2 ---->NO(g) dado lo siguiente N2 (g) +3H2 (g) ---->2NH3 (g) deltaH=-91.8kJ 4NH3 (g) +5O2 (g) --->4NO (g) + 6H2O (g) deltaH=-906.2kJ H2 (g) +1/2O2 (g) ----> H2O (g) deltaH=-241.8KJ

2N 2 + 6H 2 -----> 4NH 3 ΔH = -183,6 kJ (Multiplicado por 2) 4NH 3 +5O 2 -----> 4NO + 6H 2 O ΔH = -906,2 kJ (Sin cambios) 6H 2 O ----->

Resuelto calcular delta H 1/2N2 (g) +1/ 2O2 ---->NO(g) dado lo

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Pregunta: calcular delta H 1/2N2 (g) +1/ 2O2 ---->NO(g) dado lo siguiente N2 (g) +3H2 (g) ---->2NH3 (g) deltaH=-91.8kJ 4NH3 (g) +5O2 (g) --->4NO (g) + 6H2O (g) deltaH=-906.2kJ H2 (g) +1/2O2 (g) ----> H2O (g) deltaH=-241.8KJ
calcular delta H
1/2N2 _(g) +1/ _2O2 ---->NO(g)
dado lo siguiente
N2 _(g) +3H2 _(g) ---->2NH3 _{(g) deltaH=-91.8kJ}
4NH3 _(g) +5O2 _(g) --->4NO _(g) ₊ _{6H2O (g) deltaH=-906.2kJ}
H2 _(g) +1/2O2 _(g) ----> _H2O _{(g) deltaH=-241.8KJ}
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
2N 2 + 6H 2 -----> 4NH 3 ΔH = -183,6 kJ (Multiplicado por 2) 4NH 3 +5O 2 -----> 4NO + 6H 2 O ΔH = -906,2 kJ (Sin cambios) 6H 2 O -----> …
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