Pregunta: Calcula la entalpía de formación del tricloruro de aluminio sólido, a partir de los siguientes valores:2Al(s)+6HCl(aq)→2AlCl3(aq)+3H2(g)H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)HCl(g)→HCl(aq)AlCl3(s)→AlCl3(aq)ΔH=-1062kJΔH=-184.6kJΔH=-73kJΔH=-326kJ

Calcula la entalp$í$a de formaci$ó$n del tricloruro de aluminio s$ó$lido$,$ a partir de los siguientes valores:

$2Al(s)+6HCl(aq)\to 2AlC{l}_3(aq)+3H_2(g)$

$H_2(g)+C{l}_2(g)\to 2HCl(g)$

$HCl(g)\to HCl(aq)$

$AlC{l}_3(s)\to AlC{l}_3(aq)$

$\Delta H=-1062kJ$

$\Delta H=-184\mathrm{.}6kJ$

$\Delta H=-73kJ$

$\Delta H=-326kJ$