Pregunta: Calcula el valor del factor pre-exponencial de Arrhenius y la energía de activación para lareacción de descomposición del anhídrido nítrico a partir de la expresión de la constante develocidad de la reacción en función de la temperatura. k en s-1.ln(k)=30.850-12404.4(K)TEa=,kJmol-1A=,×1013

Calcula el valor del factor pre$-$exponencial de Arrhenius y la energ$í$a de activaci$ó$n para la

reacci$ó$n de descomposici$ó$n del anh$í$drido n$í$trico a partir de la expresi$ó$n de la constante de

velocidad de la reacci$ó$n en funci$ó$n de la temperatura. $k$ en $s^{-1}.$

$ln(k)=30\mathrm{.}850-\frac{12404\mathrm{.}4(K)}{T}$

$E_a=,kJmo{l}^{-1}$

$A=,\times {10}^{13}$