Calcula el radio de un átomo de iridio, dado que Ir tiene una estructura cristalina FCC, una densidad de 22,4 g/cm3 y un peso atómico de 192,2 g/mol.

Volumen de cristal, V = 192,2/(22,4) = 8,58 cm^3/mol

Resuelto Calcula el radio de un átomo de iridio, dado que Ir

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Pregunta: Calcula el radio de un átomo de iridio, dado que Ir tiene una estructura cristalina FCC, una densidad de 22,4 g/cm3 y un peso atómico de 192,2 g/mol.
Calcula el radio de un átomo de iridio, dado que Ir tiene una estructura cristalina FCC, una densidad de 22,4 g/cm3 y un peso atómico de 192,2 g/mol.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
Para comenzar a resolver el problema, es necesario encontrar el volumen molar del iridio utilizando la fórmula de la densidad, que relaciona la densidad, la masa molar y el volumen molar.
Volumen de cristal, V = 192,2/(22,4) = 8,58 cm^3/mol …
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