Calcula el pH de una solución que es 0,210 M en ácido nitroso (HNO 2 ) y 0,290 M en nitrito de potasio (KNO 2 ). La constante de disociación ácida del ácido nitroso es 4.50 × 10 -4 .

Podemos determinar el pH de una solución reguladora utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbach do...

Resuelto Calcula el pH de una solución que es 0,210 M en ácido

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Pregunta: Calcula el pH de una solución que es 0,210 M en ácido nitroso (HNO 2 ) y 0,290 M en nitrito de potasio (KNO 2 ). La constante de disociación ácida del ácido nitroso es 4.50 × 10 -4 .
Calcula el pH de una solución que es 0,210 M en ácido nitroso (HNO ₂ ) y 0,290 M en nitrito de potasio (KNO ₂ ). La constante de disociación ácida del ácido nitroso es 4.50 × 10 ^-4 .
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Podemos determinar el pH de una solución reguladora utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbach

$\begin{aligned} p H & = p K a + \log (\frac{[s a l]}{[á c i d o]}) \end{aligned}$

do...
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