cada unidad de sulfato de cobre (II) está asociada con cinco moléculas de agua en sulfato de cobre (II) cristalino pentahidratado (CuSO4 *5H2O). cuando este compuesto se calienta en el aire por encima de los 100°C, pierde las moléculas de agua y también su color azul.
CuSO4 * 5H20 ---> CuSO4 + 5H2O
Si quedan 9,60 g de CuSO4 después de calentar 15,01 g del compuesto azul, calcule el número de moles de H20 originalmente presentes en el compuesto.

Question

cada unidad de sulfato de cobre (II) está asociada con cinco moléculas de agua en sulfato de cobre (II) cristalino pentahidratado (CuSO4 *5H2O). cuando este compuesto se calienta en el aire por encima de los 100°C, pierde las moléculas de agua y también su color azul.

CuSO4 * 5H20 ---> CuSO4 + 5H2O
Si quedan 9,60 g de CuSO4 después de calentar 15,01 g del compuesto azul, calcule el número de moles de H20 originalmente presentes en el compuesto.

Accepted Answer

La estequiometría es una rama de la química que se encarga de estudiar las relaciones cuantitativas ...

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