C7H6O3 + C4H6O3 ? C9H8O4 + CH3COOH Masa de ácido salicílico utilizada 3.000g Masa del plato de evaporación 32.000g ¿Cuál fue el rendimiento teórico de la aspirina?

Primero necesita convertir su reactivo en moles usando el peso molecular: (3,00 gramos de ácido salicílico) x (1 mol / 138,12 gram

Resuelto C7H6O3 + C4H6O3 ? C9H8O4 + CH3COOH Masa de ácido

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Pregunta: C7H6O3 + C4H6O3 ? C9H8O4 + CH3COOH Masa de ácido salicílico utilizada 3.000g Masa del plato de evaporación 32.000g ¿Cuál fue el rendimiento teórico de la aspirina?
C7H6O3 + C4H6O3 ? C9H8O4 + CH3COOH

Masa de ácido salicílico utilizada 3.000g

Masa del plato de evaporación 32.000g

¿Cuál fue el rendimiento teórico de la aspirina?
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Solución
Primero necesita convertir su reactivo en moles usando el peso molecular: (3,00 gramos de ácido salicílico) x (1 mol / 138,12 gram…
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