C4H10(g) delta H(kj/mol)=-124,73 delta G=-12,71 delta S=310,0
calcule cuánto calor se libera cuando 0,72 gramos de butano (C ₄ H ₁₀ ) se queman en STE. Incluya el signo y reporte hasta 1 lugar decimal en kJ.
Con los mismos datos de la pregunta anterior, calcula cuántos moles de gas se liberan con la combustión de 43 gramos de butano. Informar con dos decimales.
Con los mismos datos de las preguntas anteriores, calcula cuántos litros de gas se desprenden de la combustión de 45,04 gramos de butano. Informar con un decimal y asumir STP.

Question

C4H10(g) delta H(kj/mol)=-124,73 delta G=-12,71 delta S=310,0

calcule cuánto calor se libera cuando 0,72 gramos de butano (C ₄ H ₁₀ ) se queman en STE. Incluya el signo y reporte hasta 1 lugar decimal en kJ.

Con los mismos datos de la pregunta anterior, calcula cuántos moles de gas se liberan con la combustión de 43 gramos de butano. Informar con dos decimales.

Con los mismos datos de las preguntas anteriores, calcula cuántos litros de gas se desprenden de la combustión de 45,04 gramos de butano. Informar con un decimal y asumir STP.

Accepted Answer

Solución : - 1) Ecuación de reacción balanceada 2 C 4 H 10 + 13 O 2 ----- > 8 CO 2 + 10 H 2 O Primero calculemos el cambio de entalpía de la reacción. Delta H rxn = suma del producto delta Hf -

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