C2H2(g) + H2(g) ⇌ C2H4(g) Kp = 19,0 a T = 1273 K Supóngase que inicialmente hay 0,0050 M C2H2, 0,080 M H2 y 0,90 M C2H4 en una cámara rígida a 1273 K. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en equilibrio? Pista: Resuelva este problema usando Kc en lugar de Kp.

Kp = Kc*(RT)^Dn Dn = np-nR = 1-2 = -1 19.0 = x*(0.0821*1273)^(-1) x = Kc = 1985,75 de lo dado Cc = [C2H4]/[C2H2][H2] = 0,9/

Resuelto C2H2(g) + H2(g) ⇌ C2H4(g) Kp = 19,0 a T = 1273 K

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Pregunta: C2H2(g) + H2(g) ⇌ C2H4(g) Kp = 19,0 a T = 1273 K Supóngase que inicialmente hay 0,0050 M C2H2, 0,080 M H2 y 0,90 M C2H4 en una cámara rígida a 1273 K. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en equilibrio? Pista: Resuelva este problema usando Kc en lugar de Kp.
C2H2(g) + H2(g) ⇌ C2H4(g) Kp = 19,0 a T = 1273 K Supóngase que inicialmente hay 0,0050 M C2H2, 0,080 M H2 y 0,90 M C2H4 en una cámara rígida a 1273 K. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en equilibrio? Pista: Resuelva este problema usando Kc en lugar de Kp.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Kp = Kc*(RT)^Dn Dn = np-nR = 1-2 = -1 19.0 = x*(0.0821*1273)^(-1) x = Kc = 1985,75 de lo dado Cc = [C2H4]/[C2H2][H2] = 0,9/…
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