(c) Pb(s) + PbO2(s) + H2SO4(aq) ? PbSO4(s) -media reacción de oxidación -media reacción de reducción -reacción balanceada completa ¡Por favor explique cómo hacer cada paso!

El Pb (estado de oxidación de Pb = 0) se oxida a PbSO4 (estado de oxidación de Pb = +2) con pérdida de 2 electrones. Agregue H

Resuelto (c) Pb(s) + PbO2(s) + H2SO4(aq) ? PbSO4(s) -media

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Pregunta: (c) Pb(s) + PbO2(s) + H2SO4(aq) ? PbSO4(s) -media reacción de oxidación -media reacción de reducción -reacción balanceada completa ¡Por favor explique cómo hacer cada paso!
(c) Pb(s) + PbO2(s) + H2SO4(aq) ? PbSO4(s)
-media reacción de oxidación
-media reacción de reducción
-reacción balanceada completa

¡Por favor explique cómo hacer cada paso!
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Solución
El Pb (estado de oxidación de Pb = 0) se oxida a PbSO4 (estado de oxidación de Pb = +2) con pérdida de 2 electrones. Agregue H…
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