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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Cálculo del pH esperado de la solución tampón: Dado que el pK a para el ácido acético es 4,77, calcule el pH esperado de las soluciones tampón utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbalch y las concentraciones de ácido acético (74 ml de 0,1 M) y acetato de sodio (1,1 g), 26 ml de agua añadida a el matraz Erlenmeyer de 250 ml: pH = pK a + log { [base] /
Cálculo del pH esperado de la solución tampón:
Dado que el pK a para el ácido acético es 4,77, calcule el pH esperado de las soluciones tampón utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbalch y las concentraciones de ácido acético (74 ml de 0,1 M) y acetato de sodio (1,1 g), 26 ml de agua añadida a el matraz Erlenmeyer de 250 ml:
pH = pK a + log { [base] / [ácido] }
= ?
Sugerencias:
moles de base = masa de NaC 2 H 3 O 2 / GMW de NaC 2 H 3 O 2
(GMW ácido acético 60.052, GMW acetato de sodio 82.034)
moles de ácido = volumen de C 2 H 4 O 2 en litros x molaridad de C 2 H 4 O 2
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
número de moles de ácido acético = (molaridad)*(volumen de solución en L) = 0,1*0,0…
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