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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: (A) C 3 H 8 (g) + O 2 (g) ® CO 2 (g) + H 2 O (g) (b) C 3 H 8 (g) + O 2 (g) ® CO 2 (g) + CO (g) + H 2 O (g) La ecuación presentada anteriormente muestra (a) la combustión de propano con abundante oxígeno y (b) la combustión incompleta de propano cuando la
(A) C 3 H 8 (g) + O 2 (g) ® CO 2 (g) + H 2 O (g)
(b) C 3 H 8 (g) + O 2 (g) ® CO 2 (g) + CO (g) + H 2 O (g)
La ecuación presentada anteriormente muestra (a) la combustión de propano con abundante oxígeno y (b) la combustión incompleta de propano cuando la disponibilidad de oxígeno es limitada. Usa estas ecuaciones para responder las siguientes preguntas.
(a) Balancee ambas ecuaciones
(b) ¿Cuánto dióxido de carbono (g) se producirá después de quemar un tanque de propano de 20 libras?
(c) ¿Cuánto monóxido de carbono (g) se producirá después de quemar un tanque de propano de 20 libras con acceso limitado al oxígeno (combustión incompleta)?
(d) ¿Calcule el calor liberado (entalpía de reacción) para cada reacción si se usa un tanque de propano completo de 20 libras?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónC3H8 + O2 → CO2 + H2O Para equilibrar las C, haz 3 CO2. C3H8 + O2 → 3 CO2 + H2O Para equilibrar las H, haga 4 H2O. C3H8 + O2 → 3 CO2 + 4 H2O Para equilibrar las O, haga 5 O2. C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O Los coeficientes en una ecuación balanceada det…
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