Balancee cada una de las siguientes reacciones redox que ocurren en una solución acuosa ácida. A) Zn( s )+Al3+( a q )?Zn2+( a q )+Al( s ) B) Al( s )+Fe2+( a q )?Al3+( a q )+Fe( s ) C) ¿BrO?3(aq)+N2H4(g)?Br?(aq ) + N2 ( g )

A) Zn( s )+Al3+( a q )?Zn2+( a q )+Al( s ) Oxidacion (Znº + 2e- Zn+^2) x 3 Reduccion (Al^+^3 Alº + 3e-) x 2

Resuelto Balancee cada una de las siguientes reacciones redox

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Pregunta: Balancee cada una de las siguientes reacciones redox que ocurren en una solución acuosa ácida. A) Zn( s )+Al3+( a q )?Zn2+( a q )+Al( s ) B) Al( s )+Fe2+( a q )?Al3+( a q )+Fe( s ) C) ¿BrO?3(aq)+N2H4(g)?Br?(aq ) + N2 ( g )
Balancee cada una de las siguientes reacciones redox que ocurren en una solución acuosa ácida.
A) Zn( s )+Al3+( a q )?Zn2+( a q )+Al( s )
B) Al( s )+Fe2+( a q )?Al3+( a q )+Fe( s )
C) ¿BrO?3(aq)+N2H4(g)?Br?(aq ) + N2 ( g )
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
A) Zn( s )+Al3+( a q )?Zn2+( a q )+Al( s )

Oxidacion $(Zn º + 2 e^{-} \overset{- ⇀}{↽ -} Zn^{+ 2}) x 3$
Reduccion $(Al^{+ 3} \overset{- ⇀}{↽ -} Al º + 3 e -) x 2$
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