Bajo ciertas condiciones, las sustancias nitrógeno e hidrógeno se combinan para formar amoníaco . Si se combinan 24,0 gramos de nitrógeno y 5,2 gramos de hidrógeno para formar amoníaco , ¿cuántos gramos de amoníaco se deben formar?

N2 + 3H2 -----> 2NH3 La masa molar de N2 es 28,01 g/mol La masa molar de H2 es 2,01 g/mol La masa molar de NH3 es 17,03 g/mol Primero

Resuelto Bajo ciertas condiciones, las sustancias nitrógeno e

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Pregunta: Bajo ciertas condiciones, las sustancias nitrógeno e hidrógeno se combinan para formar amoníaco . Si se combinan 24,0 gramos de nitrógeno y 5,2 gramos de hidrógeno para formar amoníaco , ¿cuántos gramos de amoníaco se deben formar?
Bajo ciertas condiciones, las sustancias nitrógeno e hidrógeno se combinan para formar amoníaco .

Si se combinan 24,0 gramos de nitrógeno y 5,2 gramos de hidrógeno para formar amoníaco , ¿cuántos gramos de amoníaco se deben formar?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
N2 + 3H2 -----> 2NH3 La masa molar de N2 es 28,01 g/mol La masa molar de H2 es 2,01 g/mol La masa molar de NH3 es 17,03 g/mol Primero …
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