B es una base débil. ¿Qué reacción de equilibrio corresponde a la reacción de disociación ácida para la constante de equilibrio Ka del ácido conjugado HB+? B (ac) + H2O (l) ↔ HB+ (ac) + OH- (ac) HB+ (ac) + OH- (ac) ↔ B (ac) + H2O (l) B (ac) + H3O+ (ac) ↔ HB+ (ac) + H2O (l) HB+ (ac) + H3O+ (ac) ↔ H2B2+ (ac) + H2O (l) HB+ (ac) + H2O (l) ↔ B (ac) + H3O+ (ac)

Resuelto B es una base débil. ¿Qué reacción de equilibrio

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Pregunta: B es una base débil. ¿Qué reacción de equilibrio corresponde a la reacción de disociación ácida para la constante de equilibrio Ka del ácido conjugado HB+? B (ac) + H2O (l) ↔ HB+ (ac) + OH- (ac) HB+ (ac) + OH- (ac) ↔ B (ac) + H2O (l) B (ac) + H3O+ (ac) ↔ HB+ (ac) + H2O (l) HB+ (ac) + H3O+ (ac) ↔ H2B2+ (ac) + H2O (l) HB+ (ac) + H2O (l) ↔ B (ac) + H3O+ (ac)
B es una base débil. ¿Qué reacción de equilibrio corresponde a la reacción de disociación ácida para la constante de equilibrio Ka del ácido conjugado HB+?
B (ac) + H2O (l) ↔ HB+ (ac) + OH- (ac)
HB+ (ac) + OH- (ac) ↔ B (ac) + H2O (l)
B (ac) + H3O+ (ac) ↔ HB+ (ac) + H2O (l)
HB+ (ac) + H3O+ (ac) ↔ H2B2+ (ac) + H2O (l)
HB+ (ac) + H2O (l) ↔ B (ac) + H3O+ (ac)
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
A continuación la r…
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