Paste
Copy
Cut
Options

¡Tu solución está lista!

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Mira la respuesta

  • Pregunta: ATP + H2O --> ADP + Pi (-7,3 kcal/mol) A. Calcule delta G para la hidrólisis de ATP cuando la concentración de ATP, ADP, Pi sea igual a 1 mM. ¿Cuál es delta G cuando la concentración de ATP, ADP y Pi cuando la concentración de ATP, ADP y Pi son todas iguales a 2M? B. ¿A qué será igual el delta G cuando la reacción de hidrólisis alcance el equilibrio? A [Pi]

    ATP + H2O --> ADP + Pi (-7,3 kcal/mol)

    A. Calcule delta G para la hidrólisis de ATP cuando la concentración de ATP, ADP, Pi sea igual a 1 mM. ¿Cuál es delta G cuando la concentración de ATP, ADP y Pi cuando la concentración de ATP, ADP y Pi son todas iguales a 2M?

    B. ¿A qué será igual el delta G cuando la reacción de hidrólisis alcance el equilibrio? A [Pi] = 5 mM, ¿cuál será la relación de [ATP] a [ADP] en el equilibrio?

    C. Muestre que, a una [Pi] constante, delta G disminuye en 1,4 kcal/mol por cada aumento de 10 veces en la proporción de [ATP] a [ADP], independientemente del valor de delta G^0.
  • Chegg Logo
    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    \(\Delta G^{'} = \Delta G^{'}_{0} + (RT)(ln \frac{[ADP]*[Pi]}{[ATP]})\) A) poniendo los valores en la ecuación anterior,    \(\Delta G^{'} = -7,3 kcal/mol + (1,987 * 10^{-3} kcal / …

    Mira la respuesta completa
    answer image blur