Asegúrese de responder todas las partes. Dado que 2Al(s) + 3 2 O2(g) → Al2O3(s) ΔH o rxn = −1601 kJ/mol y 2Fe(s) + 3 2 O2(g) → Fe2O3(s) ΔH o rxn = −821 kJ/mol Calcule el cambio de entalpía estándar para la siguiente reacción: 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) Escribe tu respuesta en notación científica.

Las reacciones que brinda el ejercicio son: 2Al (s) + 3/2 O2 (g) ->Al2O3(s) \Delta H°_r = -1601 kJ/mol 2Fe (s) + 3/2 O2 (g) ->Fe2O3 (s) \Delta H°_r = -821 kJ/mol

Resuelto Asegúrese de responder todas las partes. Dado que

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Pregunta: Asegúrese de responder todas las partes. Dado que 2Al(s) + 3 2 O2(g) → Al2O3(s) ΔH o rxn = −1601 kJ/mol y 2Fe(s) + 3 2 O2(g) → Fe2O3(s) ΔH o rxn = −821 kJ/mol Calcule el cambio de entalpía estándar para la siguiente reacción: 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) Escribe tu respuesta en notación científica.
Asegúrese de responder todas las partes. Dado que
2Al(s) + 3 2 O2(g) → Al2O3(s)
ΔH o rxn = −1601 kJ/mol
y
2Fe(s) + 3 2 O2(g) → Fe2O3(s)
ΔH o rxn = −821 kJ/mol
Calcule el cambio de entalpía estándar para la siguiente reacción:
2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s)
Escribe tu respuesta en notación científica.
Hay 4 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Las reacciones que brinda el ejercicio son:

$2 Al (s) + \frac{3}{2} O_{2} (g) ⟶ Al_{2} O_{3} (s)$ $Δ H °_{r} = - 1601 kJ / mol$
$2 Fe (s) + \frac{3}{2} O_{2} (g) ⟶ Fe_{2} O_{3} (s)$ $Δ H °_{r} = - 821 kJ / mol$
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