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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: ARTÍCULO 17 La descomposición del NH4HS es endotérmica: NH4HS( s )?NH3( g )+H2S( g ) ¿Qué cambio en una mezcla de equilibrio de esta reacción da como resultado la formación de más H2S? ¿Qué cambio en una mezcla de equilibrio de esta reacción da como resultado la formación de más? una disminución en el volumen del recipiente de reacción (a temperatura
ARTÍCULO 17 La descomposición del NH4HS es endotérmica:
NH4HS( s )?NH3( g )+H2S( g )¿Qué cambio en una mezcla de equilibrio de esta reacción da como resultado la formación de más H2S?
¿Qué cambio en una mezcla de equilibrio de esta reacción da como resultado la formación de más?
una disminución en el volumen del recipiente de reacción (a temperatura constante) un aumento de la temperatura un aumento en la cantidad de NH4HS en el recipiente de reacción todo lo anterior 
Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaExplanation:El principio de Le Chatelier, también conocido como principio del equilibrio químico, establece que ...
Paso 2
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