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  • Pregunta: An aqueous solution containing 35.0g of an unknown molecular compound in 160mL of water has a freezing point of -1.81°C. Calculate the molar mass of the unknown compound. (K, = 1.86 °C/m) Assume the density of water is1.00g/mLSelect one:to. 200.2g/mol• b. 218.89/mol• c. 225.5g/mol• d. 250.9g/moland. 275.5g/mol

    An aqueous solution containing 35.0g of an unknown molecular compound in 160mL of water has a freezing point of -1.81°C. Calculate the molar mass of the unknown compound. (K, = 1.86 °C/m) Assume the density of water is
    1.00g/mL
    Select one:
    to. 200.2g/mol
    • b. 218.89/mol
    • c. 225.5g/mol
    • d. 250.9g/mol
    and. 275.5g/mol
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    Hay 3 pasos para resolver este problema.
    Solución
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    Para resolver este ejercicio hay que tener en cuenta todas las ...

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Una solución acuosa que contiene 35.0 g de un compuesto molecular desconocido en 160 mL de agua, tiene un punto de congelación de −1.81∘C, Calcular la masa molar del compuesto desconocido. (Kℓ​=1.86∘C/m) Asume la densidad del agua es 1.00 g/mL Seleccione una: 3. 200.2 g/mol b. 218.89/mol c. 225.5 g/mol d. 250,9 g/mol e. 275.5 g/mol