Pregunta: Anote los siguientes datos obtenidos durante la práctica: Cantidad pesada de KHC8H4O4 (FAP):2.0424.Por ciento de pureza del KHC8H4O4 (s): 99.95% pero realmente no tenemos certeza de esto, a pesar de que el reactivo marca cierta pureza, al ser un reactivo utilizado por muchas personas que tal vez no tengan el conocimiento del manejo correcto de reactivos

Anote los siguientes datos obtenidos durante la pr$á$ctica:

Cantidad pesada de KHC$8$H$4$O$4($FAP$)$:$2\mathrm{.}0424.$

Por ciento de pureza del KHC$8$H$4$O$4($s$)$: $99\mathrm{.}95\%$ pero realmente no tenemos certeza de esto, a pesar de que el reactivo marca cierta pureza, al ser un reactivo utilizado por muchas personas que tal vez no tengan el conocimiento del manejo correcto de reactivos probablemente est$é$ contaminado.

Volumen en el que se disolvi$ó$ el KHC$8$H$4$O$4$ Volumen de la al$í$cuota de KHC$8$H$4$O$4$ que us$ó$ para valorar la disoluci$ó$n de NaOH$($ac$)$: $10\mathrm{.}0$mL$.$

Consumo de NaOH en mL: $10\mathrm{.}76$ mL$.$ 

Con base en esta informaci$ó$n calcule:

$1.$ La masa del KHC$8$H$4$O$4$ en la al$í$cuota

La masa de KHC$8$H$4$O$4$ se puede calcular de la siguiente manera, sabiendo que hay $99\mathrm{.}95$g de KHC$8$H$4$O$4$ por cada $100$g de muestra

La masa de KHC$8$H$4$O$4$ en la al$í$cuota ser$á$

$2.$ La molaridad del NaOH

Primero, necesitamos calcular los moles de NaOH y de acuerdo a la estequiometr$í$a de la reacci$ó$n calculamos el n$ú$mero de moles de HCL$.$ La masa molar de NaOH es aproximadamente $39\mathrm{.}9971$g$/$mol$,$ entonces:$($s$)$: $50$ mL$.$Tabla $3.$ Volumen de la al$í$cuota de $KHC8H4O4$ para fenolftale$í$na $($mL$)$