Pregunta: A alta temperatura 0.5mol de HBr fue colocado en un envase de1 litro y se descompuso de acuerdo a la reaccion:2HBr(g)→H2(g)+Br2(g)Al llegar a equilibrio la concentracion de Br2 es 0.130M.Determine Kc.Select one:0.04810.35140.00630.2934

A alta temperatura $0\mathrm{.}5$mol de $HBr$ fue colocado en un envase de

$1$ litro y se descompuso de acuerdo a la reaccion:

$2HBr(g)\to H_2(g)+B{r}_2(g)$

Al llegar a equilibrio la concentracion de $B{r}_2$ es $0\mathrm{.}130M.$

Determine Kc$.$

Select one:

$0\mathrm{.}0481$

$0\mathrm{.}3514$

$0\mathrm{.}0063$

$0\mathrm{.}2934$