Al comienzo de una reacción, hay 0,249 mol N2, 3,21x10^-2 mol H2 y 6,42x10^-4 mol NH3 en un recipiente de reacción de 3,50 L a 375 grados centígrados. Si la constante de equilibrio Kc para la reacción N2(g)+3H2(g) reacciona con 2NH3(g) es 1,2 a esta temperatura, decida si el sistema está en equilibrio. Si no es así, prediga de qué manera procederá la

De los datos dados - [N 2 ] = 0,249 mol / 3,50 L = 0,0711 mol/L [H 2 ] = 3,

Resuelto Al comienzo de una reacción, hay 0,249 mol N2,

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Pregunta: Al comienzo de una reacción, hay 0,249 mol N2, 3,21x10^-2 mol H2 y 6,42x10^-4 mol NH3 en un recipiente de reacción de 3,50 L a 375 grados centígrados. Si la constante de equilibrio Kc para la reacción N2(g)+3H2(g) reacciona con 2NH3(g) es 1,2 a esta temperatura, decida si el sistema está en equilibrio. Si no es así, prediga de qué manera procederá la
Al comienzo de una reacción, hay 0,249 mol N2, 3,21x10^-2 mol H2 y 6,42x10^-4 mol NH3 en un recipiente de reacción de 3,50 L a 375 grados centígrados. Si la constante de equilibrio Kc para la reacción N2(g)+3H2(g) reacciona con 2NH3(g) es 1,2 a esta temperatura, decida si el sistema está en equilibrio. Si no es así, prediga de qué manera procederá la reacción neta.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
De los datos dados - [N 2 ] = 0,249 mol / 3,50 L = 0,0711 mol/L [H 2 ] = 3,…
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