Pregunta: Actividad II: La relación entre la estructura y el pKa Nombre: Sección: Mesa: Estudia la tabla de Fortaleza Ácida. Recuerda que a menor el pKa, más fuerte el ácido. Observa que todas las bases conjugadas tienen carga negativa en oxígeno. Estos problemas requieren que infieras la capacidad que tienen otros átomos para concentrar o dispersar la carga de una

Actividad II: La relación entre la estructura y el ${\mathrm{pK}}_{\mathrm{a}}$ Nombre: Sección: Mesa: Estudia la tabla de Fortaleza Ácida. Recuerda que a menor el ${\mathrm{pK}}_{\mathrm{a}}$, más fuerte el ácido. Observa que todas las bases conjugadas tienen carga negativa en oxígeno. Estos problemas requieren que infieras la capacidad que tienen otros átomos para concentrar o dispersar la carga de una base conjugada. Este efecto electrónico se conoce como un efecto inductivo. 1. Considera los ácidos 6 y 7 . ¿Por qué la base conjugada del ácido 7 es más estable (débil) que la del ácido 6? Tiene algo que ver con la diferencia en electronegatividad entre $\mathrm{Cl}$ y $\mathrm{H}$ ? Explica. Compara las bases conjugadas de los ácidos 2, 3 y 4 . ¿Cómo influye el efecto inductivo electroatrayente de $\mathrm{Cl}$ en la estabilidad de estas bases? ¿Se afecta el ${\mathrm{pK}}_{\mathrm{a}}$ cuando se cambia la posición de $\mathrm{Cl}$ ? Explica. ¿Tendría un grupo hidroxilo $(-\mathrm{OH})$ un efecto similar al $-\mathrm{Cl}$ ? El efecto tiene que ver con electronegatividad o con tamaño? Explica.