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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: A(ac) + B(ac) → 2C(ac) Si el valor de K c para la reacción es 449, ¿cuál es la concentración de C en el equilibrio si las concentraciones iniciales de A y B son ambas de 0,500 M? (Sugerencia: todo se eleva al cuadrado después de establecer la expresión de equilibrio con los valores dados . A(s) + 2B(g) → 2C(g) + D(g) Si el valor de K c para la reacción es
A(ac) + B(ac) → 2C(ac)
Si el valor de K c para la reacción es 449, ¿cuál es la concentración de C en el equilibrio si las concentraciones iniciales de A y B son ambas de 0,500 M? (Sugerencia: todo se eleva al cuadrado después de establecer la expresión de equilibrio con los valores dados .
A(s) + 2B(g) → 2C(g) + D(g)
Si el valor de K c para la reacción es 10,5, ¿cuál es el valor de K p a 295 K?
A(g) + 2B(g) → C(g) + D(g)
En el equilibrio, se encuentra que la reacción anterior contiene C y D a una presión de 2,41 atm y A a una presión de 1,23 atm y B a una presión de 0,480 atm. ¿Cuál es el valor de K p para la reacción?
- Intenta enfocarte en un paso a la vez. ¡Tú puedes!SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2Explanation:
Introducción a las constantes Kc y Kp - Parte I
Considere la siguiente reacción reversible genérica, ...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaPaso 5DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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