Pregunta: Abra la simulación de laboratorio de PhET para escala de pH en una nueva ventana. Nota: Deberá ingresar números con notación científica en esta actividad. Se aceptan los siguientes formatos: 3.4E5 y 3.4E-5 1,23 x 10 -4 y 1,23 x 10^-4 1,23 * 10 -4 y 1,23 * 10^-4 (49pts) Micro View - Observaciones de ácidos y bases Continuando desde arriba. Restablecer el

Abra la simulación de laboratorio de PhET para escala de pH en una nueva ventana.

Nota: Deberá ingresar números con notación científica en esta actividad. Se aceptan los siguientes formatos:

• 3.4E5 y 3.4E-5
• 1,23 x 10 -4 y 1,23 x 10^-4
• 1,23 * 10 -4 y 1,23 * 10^-4

(49pts) Micro View - Observaciones de ácidos y bases

Continuando desde arriba.

6. Restablecer el laboratorio.
7. Coloque el limpiador de desagües en el recipiente y encienda la relación H ₃ O ⁺ /OH ⁻ .
8. Registre el pH, la apariencia relativa de las especies rojas y azules en solución, [H ₃ O ⁺ ] en M, y determine si es un ácido, base o neutral en la Tabla 4.
9. Repita para cada solución posible. Para todas las mediciones, asegúrese de que la relación H ₃ O ⁺ /OH ⁻ esté seleccionada.

Tabla 4. Observaciones de diferentes soluciones

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Tabla 4. Observaciones de diferentes soluciones

(1pts)

Seleccione la afirmación que mejor responda a la siguiente pregunta

¿Cuál es la mejor definición de un ácido con las características de la tabla?

1. Un ácido tiene un pH alto y más H ₃ O ⁺ que OH ⁻ presente en la solución.
2. Un ácido tiene un pH alto y más OH ⁻ que H ₃ O ⁺ presente en la solución.
3. Un ácido tiene un pH bajo y más H ₃ O ⁺ que OH ⁻ presente en la solución.
4. Un ácido tiene un pH bajo y más OH ⁻ que H ₃ O ⁺ presente en la solución.

(16 puntos) Mi solución

Haga clic en la sección Mi solución y explore la simulación para familiarizarse con los controles. Luego, reinicie el experimento haciendo clic en el botón naranja con la flecha circular antes de continuar.

1. Ajuste el control deslizante H ₃ O ⁺ hasta que el pH alcance 2,00. Registre el [H ₃ O ⁺ ] y [OH ⁻ ] para la solución en la Tabla 5.
2. Calcule el pOH de la solución e introdúzcalo en la Tabla 5.
3. Repita para pH de 5,00, 7,00, 9,00 y 12,00.

Tabla 5. Concentraciones y absorbancias de mezclas de bebidas para construir una curva estándar

Vista de tabla

Vista de la lista

Tabla 5. Concentraciones y absorbancias de mezclas de bebidas para construir una curva estándar

(1pts)

Seleccione la afirmación que mejor responda a la siguiente pregunta

¿Puedes determinar el pH de una solución conociendo solo el pOH de una solución?

1. Sí, porque el producto de pH y pOH es constante.
2. Sí, porque la suma de pH y pOH es constante.
3. No, porque el pH y el pOH se relacionan con dos iones diferentes.
4. No, porque el pH y el pOH no están relacionados.

Elija... ABCD

(5 puntos) Preguntas posteriores al laboratorio

(1pts)

Seleccione la afirmación que mejor responda a la siguiente pregunta

Una empresa de productos de limpieza tiene problemas con el control del pH de uno de sus productos. El producto debe ser ligeramente básico pero el pH es demasiado alto. ¿Qué podría intentar la empresa para corregir el pH del producto?

1. Aumentar la cantidad de producto en cada envase.
2. Diluyendo el contenido de cada recipiente añadiendo agua.
3. Permitiendo que un poco de agua se evapore de cada recipiente.
4. Agregar limpiador de desagües de esta actividad a cada contenedor.

Elija... ABCD

(1pts)

Suponga que esta práctica de laboratorio le permite mezclar dos de las soluciones. ¿Qué tipo de solución esperaría obtener al mezclar el limpiador de desagües con el ácido de la batería?

1. Resultaría una solución fuertemente ácida.
2. Resultaría una solución fuertemente básica.
3. Resultaría una solución casi neutral.
4. Resultarían dos capas de diferente pH.

Elija... ABCD

(1pts)

El pH del vinagre es de aproximadamente 2,5.

1. Calcular el [H ₃ O ⁺ ] para el vinagre.

(1pts)

2. Calcula el [OH ⁻ ] para el vinagre.

(1pts)

3. Calcular el pOH del vinagre.