Pregunta: 9. A una presión de 25mmHg un disolvente sublima a 260 K. Su entalpía de sublimación ( ΔHs ) es 28900 J/mol y su entalpía de vaporización (ΔHv ) es 22000 J/mol. La temperatura del punto triple es 274 K. a) Determinar la entalpía de fusión b) Determinar la presión del punto triple c) Justificar si se podría liofilizar a una presión de 38mmHg. d) Sabiendo que

9. A una presión de $25\mathrm{mmHg}$ un disolvente sublima a $260\mathrm{K}$. Su entalpía de sublimación ( $\Delta \mathrm{Hs}$ ) es $28900\mathrm{J}/\mathrm{mol}$ y su entalpía de vaporización $(\Delta \mathrm{Hv}$ ) es $22000\mathrm{J}/\mathrm{mol}$. La temperatura del punto triple es $274\mathrm{K}$. a) Determinar la entalpía de fusión b) Determinar la presión del punto triple c) Justificar si se podría liofilizar a una presión de $38\mathrm{mmHg}$. d) Sabiendo que su temperatura normal de ebullición es $369\mathrm{K}$ ¿Sigue la regla de Trouton? e) Si la pendiente de la curva de equilibrio sólido-líquido es positiva, ¿cuál tendrá mayor densidad el sólido o el líquido? Justificar la respuesta.