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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: 9. Se conoce el cambio de entalpía de la siguiente reacción a 25°C MgO(s) + H2O(l) ® Mg(OH)2(s) DH = −37,7 kJ/mol rxn Suponga que esta reacción se lleva a cabo en un calorímetro que contiene 1250 g de agua inicialmente a 25,0 °C. El calorímetro tiene una capacidad calorífica de 110,5 J/°C. una. Bajo condiciones específicas, la entalpía es numéricamente
9. Se conoce el cambio de entalpía de la siguiente reacción a 25°C
MgO(s) + H2O(l) ® Mg(OH)2(s) DH = −37,7 kJ/mol rxn
Suponga que esta reacción se lleva a cabo en un calorímetro que contiene 1250 g de agua inicialmente a 25,0 °C. El calorímetro tiene una capacidad calorífica de 110,5 J/°C.
una. Bajo condiciones específicas, la entalpía es numéricamente equivalente a la cantidad de calor. El signo de la entalpía indica la dirección en la que se mueve el calor. Repase las convenciones de signos en el texto y determine si esta reacción es endotérmica o exotérmica.
b. Si se agregan 80 g de óxido de magnesio al agua y reacciona completamente, ¿espera que la temperatura final del agua sea mayor/menor que/igual que la temperatura inicial? Explica cómo tomaste tu decisión.
C. Calcule la temperatura final del agua si la reacción se completa.
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
a) Según las convenciones, la reacción es exotérmica, libera calor cuando ocurre. b) Debido a que la reacción es…
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