Pregunta: 9) 600ml de una solución que es 0.0825MK+partiendo K4Fe(CN)6.

Lo primero que debemos calcular es los moles de $\mathrm{K}{\phantom{A}}^{+}$ que están presentes en la solución

$\mathrm{M}=\frac{\text{mol soluto}}{\text{litros solución}}$

$\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{K}=600\cancel{\mathrm{m}\mathrm{L}}\mathrm{x}\frac{1\cancel{\mathrm{L}}}{\mathrm{1,000}\cancel{\mathrm{m}\mathrm{L}}}\mathrm{x}0.0825\frac{\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}{\cancel{\mathrm{L}}}=0.0495\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{K}$