8Mg + S8 → 8MgS Si se permite que reaccionen 80 moles de Mg y 15 moles de S8, se formarán _?_moles de MgS. Mg es el reactivo _?_ (limitante o en exceso) y S8 es el reactivo _?_ (limitante o en exceso). _?_moles del reactivo en exceso permanecerán sin reaccionar.

8Mg + S 8 → 8MgS De acuerdo con la ecuación balanceada anterior, 8 moles de Mg reaccionan con 1 mol de S 8 8x

Resuelto 8Mg + S8 → 8MgS Si se permite que reaccionen 80 moles

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Pregunta: 8Mg + S8 → 8MgS Si se permite que reaccionen 80 moles de Mg y 15 moles de S8, se formarán _?_moles de MgS. Mg es el reactivo _?_ (limitante o en exceso) y S8 es el reactivo _?_ (limitante o en exceso). _?_moles del reactivo en exceso permanecerán sin reaccionar.
8Mg + S8 → 8MgS
Si se permite que reaccionen 80 moles de Mg y 15 moles de S8, se formarán _?_moles de MgS. Mg es el reactivo _?_ (limitante o en exceso) y S8 es el reactivo _?_ (limitante o en exceso). _?_moles del reactivo en exceso permanecerán sin reaccionar.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
8Mg + S 8 → 8MgS De acuerdo con la ecuación balanceada anterior, 8 moles de Mg reaccionan con 1 mol de S 8 8x …
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