8H2S + 4O2 ---> S8 + 8H2O Si comenzara con 30,0 g de H2S y 50,0 g de O2, ¿cuántos gramos de S8 se producirían? ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedarán?

La reacción química dada es 8 H 2 S + 4O 2 -----> S 8 + 8 H 2 O masa de H 2 S = 30,0 g masa molar de H 2 S = 34,08 g /mol moles de H 2 S = masa de H 2 S / masa molar de H 2 S = 30,0 g / ( 34,08 g /mol) = 0,880 moles masa de

Resuelto 8H2S + 4O2 ---> S8 + 8H2O Si comenzara con 30,0 g de

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Pregunta: 8H2S + 4O2 ---> S8 + 8H2O Si comenzara con 30,0 g de H2S y 50,0 g de O2, ¿cuántos gramos de S8 se producirían? ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedarán?
8H2S + 4O2 ---> S8 + 8H2O
Si comenzara con 30,0 g de H2S y 50,0 g de O2, ¿cuántos gramos de S8 se producirían? ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedarán?
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Solución
La reacción química dada es 8 H 2 S + 4O 2 -----> S 8 + 8 H 2 O masa de H 2 S = 30,0 g masa molar de H 2 S = 34,08 g /mol moles de H 2 S = masa de H 2 S / masa molar de H 2 S = 30,0 g / ( 34,08 g /mol) = 0,880 moles masa de…
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Pregunta: 8H2S + 4O2 ---> S8 + 8H2O Si comenzara con 30,0 g de H2S y 50,0 g de O2, ¿cuántos gramos de S8 se producirían? ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedarán?

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