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  • Pregunta: 8. Una solución 0.10 M de un ácido débil monoprótico (HA) tiene un pH de 2.39. HA(ac) + H2O) = H30* (ac) + A (ac) a. (4 ptos.) ¿Cuál es el valor de su constante de disociación ácida, ka? b. (1 pto.) Calcule el pKa del ácido.



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    To find the value of the acid dissociation constant, , for the acid, first calculate the concentration of hydrogen ions, , using the given and the formula .

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Texto de la transcripción de la imagen:
8. Una solución 0.10 M de un ácido débil monoprótico (HA) tiene un pH de 2.39. HA(ac) + H2O) = H30* (ac) + A (ac) a. (4 ptos.) ¿Cuál es el valor de su constante de disociación ácida, ka? b. (1 pto.) Calcule el pKa del ácido.