Pregunta: 8) Un bloque de cobre (Cp,m = 24,44 J K-1 mol-1 ) de 2,00 kg de masa a 0 ℃ se introduce en un recipiente aislado en el que hay 1,00 mol H2O(g) a 100 ℃ y 1,00 atm. Suponiendo que todo el vapor se condensa en agua líquida, determine: (a) la temperatura final del sistema; (b) el calor transferido al bloque de cobre; y (c) el cambio de entropía del agua, el

8) Un bloque de cobre (Cp,m = 24,44 J K-1 mol-1 ) de 2,00 kg de masa a 0 ℃ se introduce en un recipiente aislado en el que hay 1,00 mol H2O(g) a 100 ℃ y 1,00 atm. Suponiendo que todo el vapor se condensa en agua líquida, determine: (a) la temperatura final del sistema; (b) el calor transferido al bloque de cobre; y (c) el cambio de entropía del agua, el bloque de cobre y el sistema total.

>> ¿Puede explicar cada paso y cómo podemos determinar las relaciones? Gracias