Pregunta: A 700 K, la reacción 2SO2 (g) ,2SO3(g) tiene una Kc=4.3 ×10^6 y las siguientes concentraciones están presentes: (SO2) es 0.10 M; (SO3) es 10M; [O2] es 0,10 M

A $700\mathrm{K}$, la reacción $2{\mathrm{SO}}_{2(\mathrm{g})}+{\mathrm{O}}_{2(\mathrm{g})}\Rightarrow 2{\mathrm{SO}}_{3(\mathrm{g})}$ tiene una ${\mathrm{K}}_{\mathrm{c}}=4.3\times 10^6$ y las siguientes concentraciones están presentes: $\left[{\mathrm{SO}}_2\right]$ es $0.10\mathrm{M};\left[{\mathrm{SO}}_3\right]$ es $10\mathrm{M};\left[{\mathrm{O}}_2\right]$ es $0,10\mathrm{M}$. ¿Cuál de las siguientes opciones es correcta basándose en lo anterior? Seleccione una: a. Qc > Kc, la reacción procede de derecha a izquierda para alcanzar el equilibrio b. Qc $<$ Kc, la reacción procede de derecha a izquierda para alcanzar el equilibrio c. Qc $<$ Kc, la reacción procede de izquierda a derecha para alcanzar el equilibrio d. Qc > Kc, la reacción procede de izquierda a derecha para alcanzar el equilibrio