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  • Pregunta: 7. Considere la siguiente reacción: A → B. La constante específica de rapidez (k1) es 2.41 x 10-10 s-1 a 573 K (T1), y k2 es 1.16 x 10-6 s-1 a 673 K (T2).a. Determine la energía de activación (Ea) en kJ/mol. El valor de R = 8.314 J/mol x K,1kJ = 1000 J (6 PUNTOS). b. Utilice los siguientes datos: La constante específica de rapidez (k) es 2.41 x 10-10 s-1 a

    7. Considere la siguiente reacción: A → B. La constante específica de rapidez (k1) es 2.41 x 10-10 s-1 a 573 K (T1), y k2 es 1.16 x 10-6 s-1 a 673 K (T2).
    a. Determine la energía de activación (Ea) en kJ/mol. El valor de R = 8.314 J/mol x K,
    1kJ = 1000 J (6 PUNTOS).
    b. Utilice los siguientes datos: La constante específica de rapidez (k) es 2.41 x 10-10 s-1 a 573 K). Determine la constante de Arrhenius. Utilice: ln A = ln k + (Ea/RT). El valor de R = 8.314 J/mol x K. El valor de Ea es el calculado en el paso anterior en Julios (J). Hint: debes resolver ln k + (Ea/RT) primero y luego resuelves por el antilog (e) de ln A! (4 PUNTOS).
    A = e(valor obtenido)
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    Hay 3 pasos para resolver este problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    Apply the natural logarithm to the Arrhenius equation at temperatures and to begin calculating the activation energy .

    Paso 1

    Para la reacción química A⟶B se tienen como datos las constantes específicas de velocidad k, a dos temp...

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