A 650 K, la reacción MgCO3(s)⇌MgO(s)+CO2(g) tiene Kp=0,026. Un recipiente de 13,4 L a 650 K tiene 1,0 g de MgO(s) y CO2 a P = 0,0260 atm. Luego se comprime el recipiente a un volumen de 0.200 L. Encuentre la masa de MgCO3 que se forma.

Kp = [PCO2] =0,026 moles de MgO en 1 g= 1/40 (Peso molecular de MgO)=0,025 moles Dado que Kp es una f

Resuelto A 650 K, la reacción MgCO3(s)⇌MgO(s)+CO2(g) tiene

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Pregunta: A 650 K, la reacción MgCO3(s)⇌MgO(s)+CO2(g) tiene Kp=0,026. Un recipiente de 13,4 L a 650 K tiene 1,0 g de MgO(s) y CO2 a P = 0,0260 atm. Luego se comprime el recipiente a un volumen de 0.200 L. Encuentre la masa de MgCO3 que se forma.
A 650 K, la reacción MgCO3(s)⇌MgO(s)+CO2(g) tiene Kp=0,026. Un recipiente de 13,4 L a 650 K tiene 1,0 g de MgO(s) y CO2 a P = 0,0260 atm. Luego se comprime el recipiente a un volumen de 0.200 L. Encuentre la masa de MgCO3 que se forma.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Kp = [PCO2] =0,026 moles de MgO en 1 g= 1/40 (Peso molecular de MgO)=0,025 moles Dado que Kp es una f…
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