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  • Pregunta: A 63,5 C, la presión de vapor del H2O es de 175 torr y la del etanol es de 400 torr. Se prepara una solución agregando masas iguales de H2O y C2H5OH. ¿Cuál es la fracción molar de etanol en esta solución? Si suponemos el comportamiento de la solución ideal, ¿cuál es la presión de vapor de la solución a 63,5 C? ¿Cuál es la fracción molar de etanol en el vapor

    A 63,5 C, la presión de vapor del H2O es de 175 torr y la del etanol es de 400 torr. Se prepara una solución agregando masas iguales de H2O y C2H5OH. ¿Cuál es la fracción molar de etanol en esta solución? Si suponemos el comportamiento de la solución ideal, ¿cuál es la presión de vapor de la solución a 63,5 C? ¿Cuál es la fracción molar de etanol en el vapor sobre la solución?
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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    To determine the molar fraction of ethanol in the solution, start by calculating the number of moles of each component using the given equal masses and their molar masses, where and .

    A 63,5 °C, la presión de vapor del H2O es de 175 torr y la del etanol (C2H5OH) es de 400 torr. A La solución se prepara mezclando masas iguales de H2O y C2H5OH. a) ¿Cuál es la fracción molar de etanol en la solución? b) Suponiendo un comportamiento d…

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